When | Why |
---|---|
Nov-04-17 | Povezivanje elekrtonske konfiguracije i principa izgradnje periodnog sistema elemenata |
Nov-04-17 | Pojašnjenje |
ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA
Danski fizičar Niels Bohr dokazao je da raspored elektrona u atomu nije slučajan, već da se oni mogu nalaziti oko jezgra samo u tačno određenim kvantnim putanjama. Takvo stanje atoma se naziva stacionarno stanje (u kojem atom ne apsorbuje niti emituje energiju).
Energetski nivoi ili ljuske u kojima se mogu nalaziti elektroni u atomu označavamo brojevima od 1 do 7 ili slovima K, L, M, N, O, P, Q.
Dovođenjem energije atom prelazi u stanje više energije (pobuđeno stanje). Elektron prelazi iz stanja najmanje energije (najbliže jezgru) u stanje više energije. Apsorbovana energija je jednaka razlici energije elektrona na višem i nižem elektronskom nivou. Povratkom u stacionarno stanje atom emituje energiju jer se vraća s višeg energetskog nivo na niži.
Najveći broj elektrona u određenoj ljusci je 2n2.
Unutar ljuske elektroni se raspoređuju u orbitale koje označavamo slovima s, p, d, f.
Orbitala – deo prostora u kojem je najveća verovatnoća nalaženja dva elektrona suprotnog spina.
U svakoj orbitali mogu se nalaziti po dva elektrona suprotnog spina:
|
|||
s orbitala popunjena sa 2 elektrona suprotnog spina |
|
|
|
Spin elektrona je svojstvo elektrona, a tumači se kao rotiranje elektrona oko vlastite ose.
Elektroni su u pojedinom nivou razvrstani u jednu s - orbitalu, tri p - orbitale, pet d - orbitala i sedam f - orbitala.
Elektronska konfiguracija nam pokazuje broj elektrona u atomu ili jonu i njihov razmještaj po ljuskama i orbitalama.
Struktura i sve zakonitosti u periodnom sistemu zavise od elektronske konfiguracije atoma elemenata. Svojstva elementa uglavnom zavise od elektronske konfiguracije spoljne ljuske.
Primer: Elektronska konfiguracija vodonikaka
Orbitale se popunjavaju redom od niže prema višoj energiji.
Hundovo pravilo-pri popunjavanju atomskih orbitala iste energije elektroni se razmeštaju u svakoj orbitali po jedan, a potom nastaje njihovo sparivanje.
|
Redosled popunjavanja orbitala (pravilo dijagonala) |
Konfiguracija s osam elektrona u spoljašnjoj ljusci je vrlo stabilna. To je oktetna konfiguracija ili konfiguracija plemenitog gasa. Spoljašnju ljusku nazivamo valentnom ljuskom, a elektrone u njoj valentni elektroni. Oni se mogu aktivno uključiti u hemijsku promenu.
Redoslijed popunjavanja orbitala: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s 2 5f14 7p6
|
Elektronska konfiguracija ugljenika, azota, neona i natrijuma |
Added November 04, 2017 at 3:41am
by Prof. Tanaskovic
Title: Povezivanje elekrtonske konfiguracije i principa izgradnje periodnog sistema elemenata
Added November 04, 2017 at 3:52am
by Prof. Tanaskovic
Title: Pojašnjenje
Logging in, please wait...
0 General Document comments
0 Sentence and Paragraph comments
0 Image and Video comments
Koji su nedostaci Borove teorije? Kakva je priroda elektrona (de Brolji)? Objasni dalje usavršavanje talasno-mehaničke teorije o strukturi atoma (Hajzenberg, Šredinger i Dirak).
New Conversation
Hide Full Comment
Šta predstavlja glavni kvantni broj?
New Conversation
Hide Full Comment
Prostor oko jezgra atoma, za koji postoji određena verovatnoća da će se naći elektron, naziva se atomska orbitala.
New Conversation
Hide Full Comment
Napisati elektronsku konfiguraciju natrijuma.
New Conversation
Hide Full Comment
General Document Comments 0