elektronska konfiguracija

ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA

Danski fizičar Niels Bohr dokazao je da raspored elektrona u atomu nije slučajan, već da se oni mogu nalaziti oko jezgra samo u tačno određenim kvantnim putanjama. Takvo stanje atoma se naziva stacionarno stanje (u kojem atom ne apsorbuje niti emituje energiju).

Energetski nivoi ili ljuske u kojima se mogu nalaziti elektroni u atomu označavamo brojevima od 1 do 7 ili slovima K, L, M, N, O, P, Q.

Dovođenjem energije atom prelazi u stanje više energije (pobuđeno stanje). Elektron prelazi iz stanja najmanje energije (najbliže jezgru) u stanje više energije. Apsorbovana energija je jednaka razlici energije elektrona na višem i nižem elektronskom nivou. Povratkom u stacionarno stanje atom emituje energiju jer se vraća s višeg energetskog nivo na niži.

Najveći broj elektrona u određenoj ljusci je 2n2.

Unutar ljuske elektroni se raspoređuju u orbitale koje označavamo slovima s, p, d, f.

Orbitala – deo prostora u kojem je najveća verovatnoća nalaženja dva elektrona suprotnog spina.

U svakoj orbitali mogu se nalaziti po dva elektrona suprotnog spina:

Paragraph 10 (Image 2) 0 No whole image conversations. Start one. Whole Image 0 No whole image conversations. Start one.
s orbitala popunjena sa 2 elektrona suprotnog spina Paragraph 11 0 No paragraph-level conversations. Start one. Paragraph 11, Sentence 1 0 No sentence-level conversations. Start one.

Spin elektrona je svojstvo elektrona, a tumači se kao rotiranje elektrona oko vlastite ose.

Elektroni su u pojedinom nivou razvrstani u jednu s - orbitalu, tri p - orbitale, pet d - orbitala i sedam f - orbitala.

Elektronska konfiguracija nam pokazuje broj elektrona u atomu ili jonu i njihov razmještaj po ljuskama i orbitalama.

Struktura i sve zakonitosti u periodnom sistemu zavise od elektronske konfiguracije atoma elemenata. Svojstva elementa uglavnom zavise od elektronske konfiguracije spoljne ljuske.

Primer: Elektronska konfiguracija vodonikaka

Orbitale se popunjavaju redom od niže prema višoj energiji.

Hundovo pravilo-pri popunjavanju atomskih orbitala iste energije elektroni se razmeštaju u svakoj orbitali po jedan, a potom nastaje njihovo sparivanje.

Paragraph 21 (Image 5) 0 No whole image conversations. Start one. Whole Image 0 No whole image conversations. Start one. New area 0 No area-level conversations. Start one. New area 0 No area-level conversations. Start one. New area 0 No area-level conversations. Start one. New area 0 No area-level conversations. Start one. New area 0 No area-level conversations. Start one. New area 0 No area-level conversations. Start one.

Redosled popunjavanja orbitala (pravilo dijagonala) Paragraph 22 0 No paragraph-level conversations. Start one. Paragraph 22, Sentence 1 0 No sentence-level conversations. Start one.

Konfiguracija s osam elektrona u spoljašnjoj ljusci je vrlo stabilna. To je oktetna konfiguracija ili konfiguracija plemenitog gasa. Spoljašnju ljusku nazivamo valentnom ljuskom, a elektrone u njoj valentni elektroni. Oni se mogu aktivno uključiti u hemijsku promenu.

Redoslijed popunjavanja orbitala: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s 2 5f14 7p6

Paragraph 26 (Image 7) 0 No whole image conversations. Start one. Whole Image 0 No whole image conversations. Start one. New area 0 No area-level conversations. Start one.

Elektronska konfiguracija ugljenika, azota, neona i natrijuma Paragraph 27 0 No paragraph-level conversations. Start one. Paragraph 27, Sentence 1 0 No sentence-level conversations. Start one.

DMU Timestamp: November 01, 2017 20:56

General Document Comments 0